硫酸 1.稀硫酸的化学性质——酸的通性 通性 实例 使酸碱指示剂显色 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应 H2SO4=2H SO42- 使紫色石蕊试液变红 Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 2NaOH H2SO4 == Na2SO4 2H2O BaCl2 H2SO4 = BaSO4↓ 2HCl 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 （1）浓H2SO4的物理性质 色态:无色、粘稠的油状液体 沸点:约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度:高密度酸,密度大于水。 溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热 （常用浓硫酸质量分数为98.3%）。 2.浓硫酸的物理性质 如何稀释浓硫酸? 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。 将浓硫 [来自e网通客户端]
类型：
课件
版本：
沪科版
适用：
高中一年级第二学期 5.3 硫酸
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