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物质结构与性质: ——分子结构与性质 【考点透析】 1.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 2.氢键对物质性质的影响 （1）氢键:由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中（或同一分子中）电负性很强的原子之间形成的作用力。表示为A—H…B（A、B为N、O、F,—表示共价键,…表示氢键）。氢键实质上也是一种静电作用。 ①氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,其大小介于范德华力和化学键之间。 ②氢键存在于水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。 （2）氢键对物质性质的影响:①溶质分子和溶剂分子间形成氢键,溶解度骤增,如氨气极易溶于水。②分子间氢键的存在,使物质的熔点和沸点升高。③有些有机物分子可形成分子内氢键,此时的氢键不能使物质的熔点和沸点升高。 3.配位键 （1）孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 （2）配位键 ①配位键的形成:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的共价键。 ②配位键的表示:常用“→”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,[来自e网通极速客户端]
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试题试卷
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